◇酸？？塩基？？

さて、この化学関係コーナーを始めて相当経ちますが、ここで、化学には大変重要な「酸＆塩基」
について説明したいと思います。
まず、「酸」と言う言葉は結構知っている方も多いかと思います。でも、「塩基」はあまり聞いたことが無いはずです。では、最初に塩基からやって行きましょう
塩基とは、"簡単に言うと"アルカリの事なんです。しかしこれは飽くまでなので、取りあえず今の所は塩基＝アルカリだと思っていてください。
塩基には、次のような性質があります。

1. ＯＨ^-(水酸化物イオン）を持つ。
2. 酸と反応して、塩と水を生じる
3. 強弱がある
   
   まず、１は置いといてください（ぁ・・・
   ２ですが、酸と反応して、塩と水を生じるとあります。このとおり、塩基は酸と反応すると塩と水ができます。「塩」は、「しお」と読まないで下さい（笑。「えん」と読みます。特に、「水ができる」という事を、覚えておいてください。
   では、例として分かりやすい、塩酸と水酸化ナトリウムの反応式を下に示します。
   
   HCl　+　NaOH　→　NaOH + H₂O
   
   ご覧の通り、反応後に水が出来ています。また、塩化ナトリウムという塩もできています。この式は覚えなくてもいいですｗ
   では、この反応でしか水が出来ない！と言うわけでは無いということを、２つ目の違う反応式で証明しましょう。今度は、硫酸と水酸化ナトリウムの反応式です。
   
   H₂SO₄ + 2NaOH →Na₂SO₄ + 2H₂O
   
   はい。やっぱり反応後は水が出来ています。また、硫酸ナトリウムという塩もできています。っと、ここで注意！！！！
   「塩化」と付かない物は塩ではない　なんて、思わないで下さい！！硫酸が関係すれば「硫酸塩」というれっきとした塩ができます！
   これで、「塩と水を生成する」という事がなんとなく分かっていただけたかと思います。
   
   では次に１について説明しましょう。
   これは、少々難しいので、ここで化学をキライになったりしないで下さいね！（懇願
   まず、「水酸化物イオンがある」とは、どういう事なのかというのを大まかに説明します。
   アルカリ金属、またはアルカリ土類金属が水と反応すると、必ず水酸化物になります(水酸化ナトリウム(NaOH)　・　水酸化カリウム(KOH)　・　水酸化カルシウム(Ca(OH)₂)など)。という事は、これらは全て「塩基」という事になります。
   次に、アンモニアですが、気体のアンモニアとアンモニア水は、別物です。
   アンモニアは、水に溶けると水酸化アンモニウム(NH₄OH)と言う物質になります。という事はどういうことかというと、水酸化〜となっているので塩基です。
   このように、「水酸化〜」と付く化合物は全て、水酸化物イオンがあります。そして、それをＯＨ^-と表します。(上の赤で示した「OH」が、水酸化物イオンです）
   
   次に３の「強弱がある」についてです。
   強弱というのは、要するに強い塩基・弱い塩基があると言うことです。
   アルカリ金属・又はアルカリ土類金属の水酸化物は、全て「強塩基」です。一方、アンモニアは「弱塩基」です。
   これを決めるのは「電離度」というものなのですが、ちょっと新しい事が多すぎると思うので、ここでは省略します。もし「知りたい！」という方があれば、「雑談の間」の北海道エリアにカキコしてください♪
   ここでは取りあえず、「塩基にも強い・弱いがある」ということを押さえておいてください。
   
   さて、次に酸についてです。「えぇ〜・・・・まだ覚える事があるのかよ・・・」と思うかも知れませんが、酸の性質を取りあえず下に示します
   
   
   1. Ｈ⁺（水素イオン）を持つ
   2. 塩基と反応して、塩と水を生じる
   3. 強弱がある
   
   
   気づいた方もあるかと思いますが、ほとんど塩基と性質が似ています！
   ２については、先ほどは塩基の立場で見た所を、今度は酸の立場で見ただけです。
   
   ３ですが、酸にも塩基と同じように強弱があります。
   強い酸には、硫酸・硝酸・塩化水素酸（＝塩酸）などがあります。弱い酸には、酢酸（酢の主成分）・炭酸などがあります。炭酸も、酸の一種だったんですよ！知ってましたか？？（ﾅﾒﾙﾅ
   また、こちらも「電離度」によって強いか弱いかが決められます。
   
   さて、飛ばして飛ばして１についてです。
   塩基のときは、ＯＨ^-(水酸化物イオン)がありましたが、酸の場合は「Ｈ⁺（水素イオン）」があります。
   水素イオンの場合、ほとんどが分子式の頭にあるので、割と見分けやすいと思います。ということで化学式を見てみましょう。
   H₂SO₄(硫酸) ・　HCl(塩化水素酸) ・　HNO₃
   はい。頭に「Ｈ」がありますね。赤で示した「Ｈ」が水素イオンです。
   
   さぁ、最後に少し言って終わりにしましょう。
   イオンというのは、「＋」と「−」で引き合います。丁度、磁石のような感じです。では、水素イオンと水酸化物イオンが反応したらどうなるか。これだけ確認しておきましょう。
   
   Ｈ⁺ ＋　ＯＨ^- →　Ｈ₂Ｏ
   
   おぉ！水が出来ました！酸には水素イオン（Ｈ⁺）があり、塩基には水酸化物イオン(ＯＨ^-)があるので、酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンが結合して（Ｈ₂Ｏ）になり水が出来ます。
   と、ここで、「酸と塩基が反応すると水が出来る」ということの理由が分かったかと思います。水が出来るのは、この為だったんですね。
   ここら辺で、「酸＆塩基」の説明を終わりたいと思いますが、質問・訂正箇所などありましたら、「雑談の間」へカキコお願いします！大歓迎ですから、気軽に書き込んでください♪
   また、この「酸＆塩基」に至っては＋αの説明を作る事がありますので、その時はまたお願いします（何が！？
   では、これで説明を終わります。
   
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